ACTAT (лат. Astatium) At - радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 85; относится к галогенам. Все изотопы А. радиоактивны и имеют небольшие периоды полураспада Т_½. Наиболее долгоживущие из них - это искусственно полученные ²¹⁰At (Т_½ = 8,3 часа) и ²¹¹At (7,2 часа). Из изотопов А., входящих в состав естественных радиоактивных рядов и поэтому встречающихся в природе, выделен химическим путём ²¹⁹At (Т_½ = 0,9 мин).

Существование тяжёлого аналога йода впервые предсказал в 1870 г. Д. И. Менделеев, назвавший предпола­гаемый элемент экаиодом. Несмотря на упорные поиски, его долго не могли найти в природе. В 1940 г., после того как были открыты пути искусственного синтеза элементов, Д. Корсон, К. Мак-Кензи и Э. Сегре (Калифорния, США) обнаружили, что при облучении висмута α-частицами (ядрами гелия ⁴₂Не) протекает ядерная реакция, приводящая к образованию элемента с атомным номером 85:

²⁰⁹₈₃Bi + ⁴₂Не = ²¹¹₈₅At + 2¹₀n

(где ¹₀n - нейтрон).

Название А. получил от греч. слова «астатос» (неустойчивый) у него нет долгоживущих изотопов. Существование четырёх природных изотопов А. удалось установить  лишь  в   1943-46  гг.

Содержание А. в природе ничтожно. По оценке геохимиков, поверхностный слой земной коры толщиной 1,6 км содержит всего 0,07 г А.- почти в 400 раз меньше, чем одного из редчайших элементов - франция. Неудивительно, что свойства А. приходится изучать на его микроколичествах: так, концентрация А. в растворах обычно составляет 10^-11 - 10^-15 моля  на литр.

Внешняя электронная оболочка атома А. содержит 7 электронов и имеет конфигурацию 6s²6p⁵. Если бы А. удалось получить в весомых количествах, мы, вероятно, узнали бы много интересного. А. занимает пограничное место между металлами и неметаллами. В его свойствах должны сочетаться черты и тех и других. Исследования, проведенные с микроколичествами элемента, подтверждают этот вывод. А. похож и на типичный неметалл - йод, и на металл - полоний. Подобно йоду А. проявляет степени окисления -1, +1 и +5 (валентности I и V). Подобно йоду А. летуч, но его летучесть заметно ниже, чем других галогенов. Однако, в отличие от йода, А. из растворов можно осадить сероводородом, а цинк вытесняет А. из его сернокислых растворов. Эти свойства характеризуют элемент как ме­талл. Двойственная природа А. делает его одним из наиболее интересных с научной точки зрения элементов периодической системы Менделеева.